溶质质量分数：配制、稀释、反应后求浓度
题量 3 道
分量 上海中考化学计算必考，常与方程式结合出压轴
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怎么用这一页
1先看「开做之前」里的几条，想不起来的翻回课本，别带着漏洞往下做。
2每道题先自己动笔算，草稿纸上写完再点「看解答」。看着答案想「我也会」是最骗人的感觉。
3对完答案看「容易错在哪」，再做一遍下面的变式，能独立做出来才算过。
开做之前，这几条要能直接说出来
·溶质质量分数 = 溶质质量溶液质量 × 100%，分母是溶液不是溶剂，溶液 = 溶质 + 溶剂。
·稀释前后溶质质量不变，变的只是水。稀释题一律从这句话下手列等式。
·饱和不饱和说的是「还能不能继续溶」，浓稀说的是溶质占比，两组概念互不决定，饱和的石灰水其实很稀。
·溶液和方程式结合的题，反应后溶液质量 = 反应前各物质总质量 − 生成的气体 − 生成的沉淀，气体和沉淀都离开了溶液。
·不溶的杂质从头到尾不进溶液，算反应后溶液质量时要一并扣掉。
例 1
基础
配制 50 g 溶质质量分数为 16% 的葡萄糖溶液，需要葡萄糖和水各多少克？
先想三分钟。公式正着用一次就出来。先算溶质，水用减法。
先自己算，把结果填进来
需要葡萄糖
需要水
写数值就行，单位可写可不写
1
葡萄糖质量 = 50 × 16% = 8 g。
溶质 = 溶液 × 质量分数，定义式正用。
2
水的质量 = 50 − 8 = 42 g。
溶液由溶质和溶剂组成，总量减溶质剩下的全是水。不要再去乘 84%，减法不会错，乘法要多按一次计算器。
3
配制步骤按「计算 → 称量 → 量取 → 溶解」走，称 8 g 葡萄糖、量 42 mL 水（水的密度按 1 g/mL）。
实验题常接着问操作顺序和仪器（托盘天平、量筒、玻璃棒），计算和操作是同一道题的两半。
答案
需要葡萄糖 8 g、水 42 g。
容易错在哪
把 50 g 当成水的质量，算出「8 g 糖加 50 g 水」。50 g 是配好之后溶液的总量。审题时先给「溶液」「溶剂」两个词各画一个圈，这道题就不会错。
称量时天平左盘忘垫称量纸，8 g 里混进了杂质，实际配出的溶液质量分数偏大还是偏小？（偏小。杂质占了称出来的 8 g 里的一部分，真正的葡萄糖不足 8 g，分子变小分母没变。误差分析题都这么推，先问「哪个量实际变了」，再回公式看分子分母。）
例 2
中档
把 100 g 溶质质量分数为 20% 的盐酸稀释成 10% 的稀盐酸，需要加水多少克？
先想三分钟。稀释前后什么不变？抓住那个量列等式，未知数设加水的质量。
先自己算，把结果填进来
需要加水
写数值就行，单位可写可不写
1
稀释前溶质 HCl = 100 × 20% = 20 g。
先把不变的那个量算出来。加水只是把溶液冲淡，氯化氢一克都没少。
2
设加水 x g，稀释后溶液质量为 (100 + x) g，溶质仍是 20 g，列式 20100 + x × 100% = 10%。
等式左边就是稀释后的质量分数定义式。分母是原溶液加水，不是水本身，这个式子写对题就做完了。
3
解得 x = 100 g。
去分母化成 20 = 0.1 × (100 + x)，一元一次方程。
4
检验，20% 稀释到 10%，浓度减半，溶液总量应当翻倍，100 → 200 g，正好加了 100 g 水。
浓度减半总量翻倍是个好用的口算检验，比重新代一遍快。
答案
需要加水 100 g。
容易错在哪
把等式写成 20 / x = 10%，忘了分母是「原溶液 + 水」。稀释题的分母永远是稀释后的整杯溶液。另一个坑在实验操作，浓酸稀释必须酸入水，反着倒会溅。
反过来，要把 200 g 10% 的稀盐酸浓缩回 20%，蒸发掉多少水？（溶质仍是 20 g 不变，设蒸发 y g，20 / (200 − y) = 20%，得 y = 100 g。稀释和浓缩是同一条「溶质不变」的两个方向。）
例 3
压轴
取 10 g 纯碳酸钙，加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应（CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑）。求：（1）这份稀盐酸的溶质质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留一位小数）。（相对分子质量：CaCO3 100，HCl 36.5，CaCl2 111，CO2 44）
先想三分钟。三个量都从同一个比例里出，HCl、CaCl₂、CO₂ 一次算完。第二问的分母想清楚，反应后那杯溶液里都有什么、少了什么。
先自己算，把结果填进来
稀盐酸溶质质量分数
反应后溶液溶质质量分数
写数值就行，单位可写可不写
1
按方程式标质量关系，CaCO3 计 100，2HCl 计 2 × 36.5 = 73，CaCl2 计 111，CO2 计 44。已知碳酸钙 10 g。
一条比例链上挂三个未知量，系数 2 要乘进相对分子质量，漏乘 2 是这类题的第一大错。
2
由 10010 = 73m(HCl) 得 m(HCl) = 7.3 g，故稀盐酸质量分数 = 7.3 / 100 × 100% = 7.3%。
「恰好完全反应」保证这 100 g 稀盐酸里的 HCl 全部用掉，也只有这样才能反推它的含量。第一问到此完成。
3
同一比例得 m(CaCl2) = 11.1 g，m(CO2) = 4.4 g。
都是 10 g 碳酸钙对着各自的相对分子质量算，一次列完少翻两次草稿。
4
反应后溶液质量 = 10 + 100 − 4.4 = 105.6 g。
参加反应的东西全倒进这杯溶液里，总共 110 g，二氧化碳跑了带走 4.4 g。碳酸钙是纯的、恰好反应完，没有不溶物剩下，不用再扣。这一步是整道题最容易漏的。
5
反应后溶质是氯化钙，质量分数 = 11.1 / 105.6 × 100% ≈ 10.5%。
反应后的溶质换人了，是生成的氯化钙，不是盐酸。分子分母都要用「反应后」的量。
答案
（1）稀盐酸的溶质质量分数 7.3%；（2）反应后溶液的溶质质量分数约 10.5%。
容易错在哪
第二问分母直接写 110 g，忘了扣跑掉的二氧化碳。记那条公式，反应后溶液 = 反应前总质量 − 气体 − 沉淀。要是题目把纯碳酸钙换成含杂质的石灰石，不溶的杂质也要从分母里扣掉，那是这道题最常见的加难改法。
把 10 g 纯碳酸钙换成 12.5 g 含碳酸钙 80% 的石灰石（杂质不溶也不反应），第二问的分母变成多少？（纯碳酸钙仍是 10 g，气体仍是 4.4 g，但杂质 2.5 g 沉在杯底不属于溶液，分母 = 12.5 + 100 − 4.4 − 2.5 = 105.6 g。数值碰巧没变，可少扣杂质的话就成 108.1 g，答案就错了。）
