初中辅导

化学例题精练：核心知识点

方拓 · 2026 年 8 月 12 日

下面 8 道例题覆盖中考化学四大核心板块：化学方程式与计算、溶液与溶解度、酸碱盐、金属与氧化还原。每题附完整解题过程，建议先自己做，再对照解析找差距。难度从基础到中等，适合系统复习。

一、化学方程式与计算

例题 1

实验室用过氧化氢（H₂O₂）溶液在二氧化锰（MnO₂）催化下制取氧气。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）若要制取 32g 氧气，至少需要多少克过氧化氢？

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（1）化学方程式：

2H₂O₂ →（MnO₂催化）2H₂O + O₂↑

知识点提示：MnO₂ 在此反应中是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，写在箭头上方或用括号标注，不写入化学方程式的反应物或生成物中。

（2）计算过程：

设需要 H₂O₂ 的质量为 x。

根据化学方程式中的质量关系：

2H₂O₂ → O₂

2 x 34 32

68 32

列比例：68 / 32 = x / 32

x = 68 x 32 / 32 = 68g

答：至少需要 68g 过氧化氢。

例题 2

工业上高温煅烧石灰石（主要成分 CaCO₃）可制取生石灰（CaO）。某石灰石样品中 CaCO₃ 的质量分数为 80%，其余为杂质（杂质不参与反应）。若要制取 112 吨生石灰，需要这种石灰石多少吨？

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化学方程式：

CaCO₃ →（高温）CaO + CO₂↑

第一步：根据方程式求需要纯 CaCO₃ 的质量。

设需要纯 CaCO₃ 的质量为 x。

CaCO₃ → CaO

100 56

列比例：100 / 56 = x / 112

x = 100 x 112 / 56 = 200 吨

第二步：根据质量分数求石灰石质量。

石灰石中 CaCO₃ 质量分数为 80%

石灰石质量 = 200 / 80% = 200 / 0.8 = 250 吨

知识点提示：含杂质的计算分两步走——先用化学方程式算纯物质的量，再用质量分数换算成含杂质样品的量。注意杂质不参与反应，不能代入方程式计算。

答：需要这种石灰石 250 吨。

二、溶液与溶解度

例题 3

20°C 时，氯化钠（NaCl）的溶解度为 36g。在 20°C 下，将 50g NaCl 加入 100g 水中，充分搅拌溶解。
（1）所得溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
（2）求所得溶液的质量。
（3）求溶液中溶质的质量分数（结果精确到 0.1%）。

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知识点提示：溶解度是指在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂（通常是水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。超过溶解度的部分不能溶解，会以固体形式存在。

（1）判断饱和/不饱和：

20°C 时 NaCl 溶解度 = 36g，表示 100g 水最多溶解 36g NaCl。

现加入 50g NaCl，超过 36g，因此只有 36g 能溶解，剩余 50 - 36 = 14g 不溶。

所得溶液是饱和溶液。

（2）溶液质量：

溶液质量 = 溶剂质量 + 溶解的溶质质量

溶液质量 = 100 + 36 = 136g

（3）溶质质量分数：

溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 x 100%

= 36 / 136 x 100%

= 26.5%

答：所得溶液为饱和溶液，质量为 136g，溶质质量分数为 26.5%。

例题 4

60°C 时，KNO₃ 的溶解度为 110g。现有 60°C 的 KNO₃ 饱和溶液 210g，将其冷却至 20°C（20°C 时 KNO₃ 的溶解度为 31.6g）。求析出 KNO₃ 晶体的质量。

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第一步：求 210g 饱和溶液中水和 KNO₃ 的质量。

60°C 时溶解度 = 110g，即 100g 水溶解 110g KNO₃ 构成 210g 饱和溶液。

210g 饱和溶液中：

水的质量 = 100g

KNO₃ 的质量 = 110g

第二步：求冷却到 20°C 后能溶解的 KNO₃ 质量。

20°C 时溶解度 = 31.6g，即 100g 水最多溶解 31.6g KNO₃。

100g 水在 20°C 最多溶解 KNO₃ = 31.6g

第三步：求析出晶体质量。

析出 KNO₃ = 原有 KNO₃ - 冷却后仍溶解的 KNO₃

= 110 - 31.6 = 78.4g

知识点提示：冷却结晶的关键是——降温不改变溶剂（水）的质量，只改变溶解度。对于溶解度随温度变化大的物质（如 KNO₃），冷却结晶效果好；溶解度随温度变化小的物质（如 NaCl），则适合蒸发结晶。

答：析出 KNO₃ 晶体 78.4g。

三、酸碱盐

例题 5

向盛有少量 CuSO₄ 溶液的试管中逐滴加入 NaOH 溶液。
（1）描述观察到的实验现象。
（2）写出该反应的化学方程式。
（3）若要使生成的沉淀溶解，可以加入什么试剂？写出相关化学方程式。

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（1）实验现象：

生成蓝色沉淀（氢氧化铜），溶液颜色由蓝色逐渐变浅。

（2）化学方程式：

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

知识点提示：Cu(OH)₂ 是蓝色沉淀，Fe(OH)₃ 是红褐色沉淀——这两个颜色是中考常考的实验现象，务必记牢。

（3）溶解沉淀：

可加入足量稀盐酸或稀硫酸，使 Cu(OH)₂ 溶解。

方程式（以稀盐酸为例）：

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

现象：蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝绿色。

方程式（以稀硫酸为例）：

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

例题 6

用 100g 稀盐酸恰好与 10.6g Na₂CO₃ 完全反应。
（1）求生成 CO₂ 的质量。
（2）求该稀盐酸中溶质（HCl）的质量分数。

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化学方程式：

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

各物质相对分子质量：

Na₂CO₃ = 106 HCl = 36.5 CO₂ = 44

（1）求 CO₂ 质量：

设生成 CO₂ 质量为 x。

Na₂CO₃ → CO₂

106 44

10.6 x

106 / 44 = 10.6 / x

x = 10.6 x 44 / 106 = 4.4g

（2）求 HCl 质量分数：

设参加反应的 HCl 质量为 y。

Na₂CO₃ → 2HCl

106 73

10.6 y

106 / 73 = 10.6 / y

y = 10.6 x 73 / 106 = 7.3g

盐酸中 HCl 质量分数 = 7.3 / 100 x 100% = 7.3%

知识点提示：「稀盐酸」是 HCl 的水溶液，100g 稀盐酸不等于 100g HCl。计算溶质质量分数时，分母是溶液的总质量（100g），分子是溶质 HCl 的质量（7.3g）。

答：（1）生成 CO₂ 为 4.4g；（2）稀盐酸中 HCl 质量分数为 7.3%。

四、金属与氧化还原

例题 7

现有 Fe、Cu、Ag 三种金属和 CuSO₄ 溶液、AgNO₃ 溶液。请设计实验方案验证这三种金属的活动性顺序为 Fe > Cu > Ag，写出相关化学方程式，并描述实验现象。

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实验一：将铁片放入 CuSO₄ 溶液中

现象：铁片表面出现红色固体（铜），溶液由蓝色变为浅绿色。

方程式：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

结论：Fe 能将 Cu 从其盐溶液中置换出来，说明 Fe 比 Cu 活泼。

实验二：将铜片放入 AgNO₃ 溶液中

现象：铜片表面出现银白色固体（银），溶液由无色变为蓝色。

方程式：Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

结论：Cu 能将 Ag 从其盐溶液中置换出来，说明 Cu 比 Ag 活泼。

综合两个实验：Fe > Cu > Ag。

知识点提示：金属活动性顺序表（部分）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。排在 H 前面的金属能与稀酸反应放出 H₂。

例题 8

将一定量的铁粉加入 100g 硫酸铜溶液中，恰好完全反应。反应后过滤，称量发现滤出固体的质量比加入的铁粉多 0.8g。求该硫酸铜溶液中溶质（CuSO₄）的质量分数。

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化学方程式：

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

分析质量变化：

「恰好完全反应」意味着 Fe 和 CuSO₄ 刚好都反应完，无剩余。

加入的铁粉全部溶解进入溶液（变为 FeSO₄），置换出的铜全部在固体中。

所以：滤出固体 = 生成的 Cu；加入的固体 = 铁粉。

固体质量增加 = 生成 Cu 的质量 - 加入 Fe 的质量 = 0.8g

设参加反应的 Fe 为 x，生成的 Cu 为 y。

根据方程式：Fe → Cu 的质量比为 56 : 64

每 56g Fe 反应生成 64g Cu，质量增加 = 64 - 56 = 8g

现在质量增加 0.8g，可知反应规模是上述的 0.8/8 = 1/10

参加反应的 Fe = 56 x 0.1 = 5.6g

生成的 Cu = 64 x 0.1 = 6.4g（验证：6.4 - 5.6 = 0.8g，正确）

求 CuSO₄ 的质量：

Fe → CuSO₄ 质量比为 56 : 160

CuSO₄ = 160 x 0.1 = 16g

CuSO₄ 质量分数 = 16 / 100 x 100% = 16%

知识点提示：置换反应中固体质量的「增减法」是中考常考技巧。Fe 换 Cu 质量增（64 > 56），Zn 换 Cu 质量减（64 < 65）。抓住「每反应一份，质量变化多少」就能快速求解。

答：该硫酸铜溶液中 CuSO₄ 的质量分数为 16%。

做完自查

✓化学方程式是否配平？反应条件、沉淀箭头、气体箭头有没有漏标？

✓计算题的「设、列、算、答」四步有没有写完整？单位有没有带？

✓溶质质量分数的分母是溶液质量，不是溶剂质量——这个坑踩过吗？

化学还有不确定的地方？

把你做错的题或者不确定的知识点发给我，我帮你定位是方程式配平、计算步骤还是概念理解的问题——第一次学情诊断免费。

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